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乙烯的实验室制法

2011/5/19 18:36:22

乙烯的实验室制法

 

  (1)反应原理:CH3CH2OH→浓硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O

 

  (2)发生装置:选用“液+液 气”的反应装置。

 

  (3)收集方法:排水集气法(因乙烯的密度跟空气的密度接近且难溶于水)。

 

  (4)反应类型:消去反应

 

  (5)注意事项:

 

  ①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率,增加乙烯的产量。

 

  ②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固体,目的是防止反应混合物在受热时暴沸。

 

  ③温度计水银球应插在液面下,以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170℃,以减少乙醚生成的机会(在140℃时会生成乙醚,麻醉性气体)。

 

  ④在制取乙烯的反应中,浓硫酸不但是催化剂、吸水剂,也是氧化剂,在反应过程中易将乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑),而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此,在做乙烯的性质实验前,应将气体先通过碱石灰将SO2除去,也可以将气体通过10%NaOH溶液以洗涤除去SO2,得到较纯净的乙烯。

 

  ⑤空气中若含3.4%~34%的乙烯,遇明火极易爆炸,爆炸程度比甲烷猛烈,所以点燃乙烯时要小心。

 

  (6)收集方法

 

  乙烯的密度与空气相当,所以不能用排空气取气法,只能用排水法收集。 检验:点燃时火焰明亮,冒黑烟,产物为水和CO2;通入酸性高锰酸钾溶液中,紫色高锰酸钾褪色。

 

  (7)实验现象

 

  生成无色气体,烧瓶内液体颜色逐渐加深

 

  在收集乙烯的时候要注意哦,以防爆炸!南京瑞尔特种气体有限公司常年为您供应乙烯,一氧化碳等工业气体